Satz von Hess
Molare Bildungsenthalpie
Sie gilt für die Bildungsreaktionen der Stoffe, d.h. aus den Elementen. Diese Reaktionen werden folgendermaßen geschrieben:
1) Auf der rechten Seite der RG steht der Stoff mit der Stöchiometriezahl 1
2) Auf der linken Seite stehen nur Elemente aus denen der Stoff besteht.
C + O2 -> CO
2C + O2 -> 2CO /2
C + 0,5 O2 -> 1CO ΔfH Bildungsenthalpie
Bei der Erzeugung von 1 mol des Stoffes wird die molare Bildungsenthalpie ΔfHm frei.
Molare Standardbildungsenthalpie
Zur Vergleichbarkeit wird die Reaktion bei Standardbedingungen ( T= 298 K, p= 101,3 kPa) durchgeführt. Die molare Standardbildungsenthalpie ist dann ΔfH0m. Sie wird in kJ/mol angegeben.
Beispiele:
CO2 ≙ -394 kJ/mol
H2O (l) ≙ -286 kJ/mol
H2O (g) ≙ -242 kJ/mol
Der Satz von Hess
Bei manchen Reaktionen lässt dich die Reaktionsenthalpie nicht direkt messen,
z.B. die Reaktion von C + 0,5 O2 -> CO
Experimentell lassen sich zwei andere Reaktionsenthalpien bestimmen:
C + O2 -> CO2 ΔfH0m = -394 kJ/mol
CO + 0,5 O2 -> CO2 ΔfHm = -283 kJ/mol
Differenz bilden also -394 kJ/mol – (-283) kJ/mol = -111 kJ/mol
Diese Differenz entspricht dann der gesuchten molaren Reaktionsenthalpie.
Die Reaktionsenthalpie einer chemischen Reaktion hängt nur von Anfangszustand und dem Endzustand des stofflichen Systems ab, nicht aber von der Art der Überführung der Ausgangstoffe in die Reaktionsprodukte.
Erstellt von Fatima Hashemi 28.9.23