Pufferlösungen am Beispiel des
Esigsäure-Acetat-Puffers
Geräte/Chemikalien:
einmolare Essigsäure-Lösung, einmolare Natriumacetatlösung,
2 100ml-Erlenmeyerkolben, 2 25ml-Pipetten, einmolare Salzsäure und
einmolare Natronlauge, Universalindikator und 2 Tropfpipetten.
Versuchsaufbau:
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Versuchsdurchführung:
Wir haben je 25 ml Essigsäure-Lösung und Natriumacetatlösung in zwei
Erlenmeyerkoben gegeben. In die beiden Erlenmeyerkolben werden einige
Tropfen Universalindikator gegeben. Anschließend werden in den einen
Erlenmeyerkolben Natronlauge (A) und in den zweiten Salzsäure (B) gegeben.
Versuchsbeobachtungen:
Versuchsergebnis nach Zugabe von je 2ml Lösung zur Pufferlösung
Säure rechts, Base links
Versuchsergebnis nach Zugabe von jeweils mehr als 10 ml Lösung zur Pufferlösung
Säure links, Base rechts
Teilversuch A: Die Lösung mit dem Indikator ist orange.
Bei Zugabe von einem Milliliter HCl (c = 1mol/l) ändert sich die Färbung der
Lösung nicht. Erst bei Zugabe von ca. 10 ml Natronlauge findet ein
Farbumschlag von Orange zu Rot statt.
Teilversuch B: Die Lösung mit dem Indikator ist orange.
Bei Zugabe von nur einem Milliliter Natronlauge ändert sich die Färbung der
Lösung nicht. Erst bei Zugabe von ca. 10 ml Natronlauge (c = 1mol/l) findet ein
Farbumschlag von Orange über Gelb und Grün nach Blau statt.
Versuchserklärung:
Teilversuch A: Der Indikator zeigt an, dass der pH-Wert sich nicht durch
Zugabe von Hydroniumionen ändert, d.h. die zugegebenen Hydroniumionen
müssen weiter reagieren. Als Reaktionspartner kommen aufgrund der negativen
Ladung nur die Acetat-Ionen in Betracht:
Erst wenn die Acetat-Ionen verbraucht sind, kann die Konzentration der
Hydronyumionen steigen und damit der pH-Wert sinken.
Teilversuch B: Der Indikator zeigt an, dass der pH-Wert sich auch durch
Zugabe von Hydroxidionen ändert, d.h. die zugegebenen Hydroxidionen müssen
ebenfalls weiter reagieren. Als Reaktionspartner kommt nur die schwache
Säure in Betracht:
Erst wenn die Essigsäuremoleküle verbraucht sind, steigt die Konzentration
der Hydroxidionen und damit steigt der pH-Wert.
Auswertung
Definition:
Wenn eine Lösung mit einen bestimmten pH-Wert, ihren pH-Wert bei der
Zugabe von Säuren oder Basen nicht ändert, nennt man das Pufferlösung.
Erstellt von Y.A. mit Ergänzungen durch Herrn Ecker 17.6.2014.