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Hausaufgaben

1. Zeichnen Sie das Energieniveau-Schema des Schwefelatoms.
2. Geben Sie die Definition für den Begriff Grundzustand eines Atoms an.
3. Erklären Sie, wofür die kleinen Indizes bei den p-Orbitalen stehen.

1. Klausurübung

Energie und Enthalpie

4. Die Reaktionsenthalpie der Verbrennung von flüssigem Propanol zu Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf beträgt -1842 KJ/mol. Berechnen Sie die standard Bildungsenthalpie von Propanol.
5. Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie für die Verbrennung von flüssigem Butanol zu Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf. Verwenden Sie dabei folgende standard Bildungsenthalpie: flüssiges Butanol -274KJ/mol

Entropie

6. Berechnen Sie die Entropieänderung der Umgebung, wenn 15 Gramm flüssiges Butanol verbrannt werden und dabei eine Temperatur von 120°C herrschen.
7. Berechnen Sie die Gesamt-Entropieänderung für die Verbrennung von 1mol flüssigem Butanol bei einer Temperatur von 400°C.
Hinweis: Suchen Sie sich die Standardentropie von Butanol aus dem Internet heraus.
8. Berechnen Sie mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung die freie Enthalpie der Reaktion von Kohlenstoff mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid bei Standardtemperatur. Berechnen Sie dazu zuerst die Reaktionsenthalpie und die Reaktionsentropie und setzen Sie diese dann in die Gibbs-Helmholtz-Gleichung ein. Geben Sie auch an, ob die Reaktion freiwillig abläuft.
Hinweis: Alle benötigten Werte stehen in der Tabelle am Buchende.

2. Klausurübung



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