Geräte/Chemikalien:
3 Reagenzgläser, 3 Bechergläser, Reagenzglasständer, Spatel, Salzsäure (c = 4 mol/l und c = 2 mol/l), Zinkblech
Versuchsaufbau:
Versuchsaufbau
Versuchsdurchführung:
In jedem der drei Reagenzgläser wird ein Zinkspatel platziert. Danach werden die Reagenzgläser wie folgt mit ca. 2 ml Salzsäure befüllt:
von links nach rechts:
• Glas 1 auf d. Abb.: Salzsäure (c = 2 mol/l) bei 24°C
• Glas 2 auf d. Abb.: Salzsäure (c = 4 mol/l) bei 24°C
• Glas 3 auf d. Abb.: Salzsäure (c = 4 mol/l) bei 7°C
Anschließend wird die Gasentwicklung beobachtet.
Versuchsbeobachtung:
Das linke Reagenzglas mit 2 mol/l Salzsäure und dem Stück Zinkblech bei 24°C:
Geringe Bläschenbildung, die am Blech haften bleibt und keine bemerkbare Temperaturveränderung hat
Das mittlere Reagenzglas mit 4 mol/l Salzsäure und dem Stück Zinkblech bei 24°C:
Starke Bläschenbildung die nach oben steigen, und sprudeln, diese hat eine lauwarme Temperatur
Das rechte Reagenzglas mit 4 mol/l Salzsäure und dem Stück Zinkblech bei 7°C:
Geringe Bläschenbildung die nach oben steigen, und sprudeln, diese hat eine lauwarme Temperatur
Versuchsauswertung:
Es hat eine chemische Reaktion zwischen Zink und Salzsäure stattgefunden.
Je größer die Konzentration der Salzsäure ist, desto größer ist die Reaktionsgeschwindigkeit. Je höher die Temperatur der Salzsäure ist, desto größer ist die Reaktionsgeschwindigkeit.
Erstellt von Fatima Hashemi 1.2.24
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