Wir haben das Reagenzglas mit einem Spatel Schwefel befüllt dann haben
wir ein Stück Kupferblech genommen und gewogen. Daraufhin haben wir das
Kupfer zickzackförmig gebogen. Danach haben wir das Reagenzglas in die
rauschende Flamme des Bunsenbrenners gehalten. Nach der Reaktion haben wir
das Produkt Kupfersulfid vorsichtig aus dem Reagenzglas genommen und
anschließend gewogen.
Versuchsbeobachtung:
Versuchsvideo von O.Ö und W.B.
Kupfer ist ein rot glänzender sehr gut biegbarer Stoff. Schwefel ist ein
gelber Feststoff.
Wir haben beobachtet wie Schwefel geschmolzen ist und anschließend
gasförmig wurde. Das Kupferblech glühte am Rand auf und die glühende
Zone ging durch das ganze Kupferblech hindurch. Das Kupferblech ist am Ende
schwarz/blau und spröde.
Versuchsauswertung:
Es hat eine chemische Reaktion stattgefunden. Das ist sehr gut an der
Änderung der Stoffeigenschaften erkennbar. Außerdem zeigte das Aufglühen
an, dass Energie bei dieser Reaktion frei wurde.
Die Masse des Schwefels in der der neu entstandenen Verbindung lässt sich
aus der Differenz der Massen berechnen:
Berechnung
Damit lässt sich das Massenverhältnis von Kupfer und Schwefel in der
Verbindung berechnen:
Berechnung
Weil uns leider ein wenig Kupfersulfid im Reagenzglas stecken geblieben
ist unser Ergebnis leider nicht genau, denn der Literaturwert ist 3,97 und
unser Wert ist 5.
Tabelle der Messwerte aller Arbeitsgruppen
mCu/g
mKupfersulfid/g
ms/g
mCu/ms
Gruppe
0.20
0.27
0.07
2.86
1
0.22
0.29
0.07
3.43
2
0.21
0.30
0.09
2.33
3
0.20
0.24
0.04
5
4
0.10
0.20
0.10
10
5
0.10
0.11
0.01
10
6
0.20
0.40
0.20
1
7
Der Durchschnittswert des Massenverhältnisses aller Messungen beträgt: 4,94.
Erstellt von O.Ö. und W.B. mit Ergänzungen und Korrekturen durch Herrn Ecker.
7.12.2015