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Messung der Reaktiosnenthalpie einer chemischen Reaktion

Versuchsprotokoll Reaktionsenthalpie

Datum: 08.10.2015
Name: E. F.

Versuch:

Mit einer Kerze soll das Wasser im Erlenmeyerkolben erhitzt werden. Dabei verliert die Kerze an Masse, diese Massenabnahme wird mit einer Waage bestimmt. Die Wärme die dabei entsteht wird mit einem Thermometer gemessen.

Aufgabe:

Berechnen Sie wie viel Energie in der Reaktion umgesetzt wurde.

Geräte/Chemikalien:

Stativ, Erlenmeyerkolben, Wasser, Waage, Thermometer, Kerze aus Paraffin (C25H52 ) und Feuerzeug.

Versuchsaufbau:


Foto des Versuchsaufbaus von Ali und Hakan

Versuchsdurchführung:

Vor dem Versuch wurde die Masse und die Anfangstemperatur des Wassers mithilfe eines Thermometers und einer Waage bestimmt. Als nächstes wurde die Kerze gewogen bevor sie angezündet wurde. Anschließend wird das Wasser mit der Kerzenflamme erwärmt, die Temperatur gemessen und am Ende die Kerze erneut gewogen.

Versuchsbeobachtung:

Die Masse des Wassers beträgt 91,54g.
Die Temperatur des Wassers lag bei 295,15 Kelvin (24°).
Die Masse der Kerze betrug 19,55g.
Bei der Durchführung sah man nach einigen Minuten am Thermometer wie die Temperatur im Wasser anstieg. Nach 3-4 Minuten haben wir das Experiment beendet um die aktuellen Werte zu messen.
Die Temperatur des Wassers lag jetzt bei 303,15 Kelvin (30°).
Die Masse der Kerze betrug nach der Durchführung nur noch 19,44g.

Versuchsauswertung:

Berechnung der molaren Masse von Paraffin:

MParaffin=2512gmol+521gmol=352gmol


Berechnung der verbrannten Stoffmenge des Paraffins:

n=mM=0,14g352gmol=3,977104mol


Berechnung der umgestzten Reaktionsenthalpie:

ΔH=Q=CpmWΔT
Hinweis: Temperatur in Kelvin.

ΔH=4,19JgK91,54g6K=2295,82J


Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie:

3,977104mol2295,82J=1molx=5772743J=5772,743kJ


Die molare Reaktionsenthalpie beträgt 5772.7 kJ/mol.

Es fehlt hier aber noch die gesamte Fehlerbetrachtung!!!



Text erstellt von E. und F. mit Ergänzungen durch Herrn Ecker 9.10.2015.



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