Neutralisation
Geräte/Chemikalien:
2 Bechergläser 75ml, 1 Becherglas 120ml, Universalindikator, Natriumhydroxidlösung, Salzsäure, Pipette
Versuchsaufbau:
Die Skizze ist noch nicht fertig!
Versuchsdurchführung:
Es werden 40ml HCl (aq)und 40ml NaOH (aq)in ein Becherglas zusammen gegossen. Dann werden ein paar Tropfen Universalindikator mit einer Pipette dazu gegeben. Es werden noch einige Tropfen HCl dazu gegeben, bis eine Grünfärbung auftritt. Am Ende werden noch in beide 40ml- Bechergläser einige Tropfen Universalindikator gegeben.
Versuchsbeobachtung:
Nach dem zusammen gießen färbt sich der Indikator grün-blau. Nach Zugabe von einigen Tropfen Salzsäure wurde er grün. Versuchserklärung: Die Grünfärbung zeigt an, das die Lösung neutral geworden ist, das heißt die Salzsäure und die Natriumhydroxidlösung haben sich gegenseitig neutralisiert. Salzsäure hat mit Natriumhydroxidlösung reagiert.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
In wässriger Lösung:
H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)
Die positiv geladenen Wasserstoffionen und die negativ geladenen Hydroxidionen ziehen sich untereinander an und verbinden sich zu Wasser. Bei der Neutralisation reagieren also eigentlich die Wasserstoff-Ionen mit den Hydroxidionen wobei Wasser entsteht:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
Die Natrium-Ionen und die Chlorid-Ionen bleiben in Wasser gelöst.
Ergebnis: Es entstehen Wasser und Natriumchlorid in Wasser gelöst.
Der Name des Salzes wird aus dem Metallion der Base (vorne) und dem Namen des Säure-Restions der Säure (hinten) gebildet.
Natrium (von Natriumhydroxid) steht vorne und das Chlorid-Ion (Säurerestion der Salzsäure) steht hinten. Also ergibt sich als Name des Salzes zu Natriumchlorid.
Das Prinzip dieser Reaktion lässt sich auch auf andere Beispiele übertragen:
Salzsäure + Calciumhydroxidlösung → Calciumchlorid + Wasser
2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCl2(aq) + 2H₂O(l)
2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + Ca2+(aq) + 2OH⁻(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2H₂O(l)
Der Name des Salzes ist hier Calcium (vorne) und das Chlorid-Ion (Säurerestion der Salzsäure) steht hinten. Also ergibt sich als Name des Salzes zu Calciumchlorid.
Andere Beispiele wären (hier nur als Wortgleichung):
Salpetersäure + Magnesiumhydroxid → Magnesiumnitrat + Wasser
Schwefelsäure + Kaliumhydroxidlösung → Kaliumnitrat + Wasser
Die Wortgleichungen verwenden wir aber nicht mehr, sondern immer nur die Reaktionsgleichungen.
Merkregel: Bei einer Neutralisation reagieren eine Säure und eine Base zu einem Salz und Wasser.
Erstellt von Silva Demir mit kleinen Korrekturen von Herrn Ecker 9.6.26