Neutralisationsreaktion von Ammoniak und Salzsäure in der Gasphase
Geräte und Chemikalien:
Aluminiumfolie, Glaswanne, Porzellantiegel, 2 Pipetten, Uhrglas, Becherglas, kleines Schlauchstück, Ammoniaklösung 25 %, Salzsäurelösung 37 %
Versuchsaufbau:
Hier fehlt eine Skizze!
Versuchsdurchführung:
Zuerst wurde mit der Pipette Salzsäure in das linke Uhrglas getropft und das Gleiche in das rechte Uhrglas mit Ammoniaklösung. Zuletzt wurde die Glaswanne darauf gestellt.
Versuchsbeobachtungen:
Versuchsvideo von Yasna
Es entsteht über der Mitte zwischen den beiden Uhrgläsern sehr viel weißer Rauch.
Foto von Yasna
Am Ende ist die gesamte Glaswanne mit weißem Rauch ausgefüllt. Beim Hochheben der Glaswanne ist ein weißer Belag zu sehen, der sich mit Wasser einfach abwaschen lässt.
Versuchserklärung:
Salzsäure und Ammoniaklösung haben in der Luft miteinander reagiert. Salzsäure und Ammoniak steigen aus den Lösungen gasförmig auf und vermischen sich. Die Moleküle reagieren dann direkt miteinander:
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s)
Der entstandene Stoff heißt Ammoniumchlorid. Es ist der weiße Rauch, der sich als weißer Belag absetzt. Das Ammoniumchlorid ist ein Salz, das bei der Neutralisation entstanden ist. Es ist wasserlöslich, weil es sich sehr leicht abwaschen ließ. In Wasser liegen dann Ionen vor:
NH₄Cl(s) → NH₄+(aq) + Cl-(aq)
Das haben wir aber noch nicht nachgewiesen.
Erstellt von Daniela mit kleinen Ergänzungen durch Herrn Ecker am 4.6.26