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Neutralisation von Salzsäure mit Natriumhydroxidlösung

Geräte und Chemikalien:

Salzsäure (HCl), Natriumhydroxidlösung (NaOH), Universalindikator, 2 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, 2 Pipetten, Universalindikator, Farbcode für den Universalindikator

Versuchsaufbau:

Hier fehlt eine Skizze!

Versuchsdurchführung:

Die beiden Reagenzgläser einmal mit Salzsäure und einmal mit Natriumhydroxidlösung befüllen (jeweils ca. 1 ml). Mit einer Pipette Universalindikator hinzufügen. Beide Lösungen zusammenmischen und beobachten, ob die Lösung neutral wird. Wenn nicht werden solange Tropfen der anderen Lösung zugegeben bis es neutral ist.

Versuchsbeobachtungen:

Der Universalindikator wird zur Salzsäure gegeben und färbt sich rot. In der Natriumhydroxidlösung wird er blau. Anschließend werden beide Lösungen zusammengemischt, bis die Farbe grün wird. Damit liegt eine Neutralisation vor.

Versuchserklärung:

Natriumhydroxid reagiert mit Salzsäure:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Ionenschreibweise:

H⁺_(aq) + Cl⁻_(aq) + Na⁺_(aq) + OH⁻_(aq) → Na⁺_(aq) + Cl⁻_(aq) + H₂O_(l)

Die positiv geladenen Wasserstoffionen und die negativ geladenen Hydroxidionen ziehen sich untereinander an und verbinden sich zu Wasser. Bei der Neutralisation reagieren also eigentlich die Wasserstoff-Ionen mit den Hydroxidionen wobei Wasser entsteht:

H⁺_(aq) + OH⁻_(aq) → H₂O_(l)

Die Natrium-Ionen und die Chlorid-Ionen bleiben in Wasser gelöst. Ergebnis: Es entstehen Wasser und Natriumchlorid in Wasser gelöst.

Merkregel: Bei einer Neutralisation reagieren eine Säure und eine Base zu einem Salz und Wasser.
Der Name des Salzes wird aus dem Metallion der Base und dem Namen des Säure-Restions der Säure gebildet.

Hinweis: Natrium (von Natriumhydroxid) steht vorne und Chlorid-Ion (Säurerestion der Salzsäure) steht hinten. Also ergibt sich als Name des Salzes zu Natriumchlorid.

Erstellt von Daniela mit kleinen Ergänzungen und Korrekturen durch Herrn Ecker am 4.6.26